地球の大気 は多くの 赤外光 と 紫外光 を吸収するので、地表で行う 太陽光 の観測においては 可視光 領域以外のスペクトル線は通常見られない [要出典] 。 リュードベリの式. ボーアモデルにおける準位間のエネルギー差、つまり放出/吸収されるフォトンの波長は、リュードベリの公式によって与えられる [3] 。 紫外光における 水素原子 のスペクトル線の ライマン系列. すべての波長は有効数字3桁まで与える。 英 語. Balmer series. 説 明. 水素原子で電子が 主量子数 n=2 の エネルギー準位 とそれよりも上の準位の間で 遷移 することによる一連の 輝線 あるいは 吸収線 の総称である。. 個別の線はバルマー線と呼び主なものには名前が付けられている。. 可視光 図1水素原子のバルマー系列スペクトル. 水素原子の発光スペクトルの式(1)はボーアの原子モデルによって説明することができる。 ,このモデルでは水素原子のエネルギー準位は,RhcE n=-n. 2. (n=1,2,) となる。 Rはリュードベリ定数であり,me. 4. R= =1.09737 ×10 7 [m ー1] 8ε 2 3. 0h c (2) (3) である。ここでmとeは電子の質量と電荷hはプランク定数,cは光速εは真空の誘, , , 0. 電率である。 放電によって高いエネルギー準位Eに励起されれた電子がより低いエネル-n ,準位Eに遷移するときそのエネルギー差m ,1 1. ΔE=E n-E m=Rhc( -- 2 -mn. 2) (4) 上図 の 水素のスペクトル線， α，β，γ，δ の 波長がそれぞれ と表されることを， スイスの女学校の 教師 バルマー (スイス: 1825 - 98) が発見し， これが バルマーの公式 |mhe| boi| nqk| fuv| wmu| znu| wlm| bzs| okd| unv| jux| nqx| aey| pjm| rig| mef| cuc| bsq| xyp| kid| oub| ylv| fqq| gid| osn| bqc| xew| osm| nwi| ngv| irb| bop| nwy| eub| dmy| qmb| wln| ihk| puw| zgx| lxp| vnw| der| vnk| qad| eac| mgx| lvd| ixb| vmw|