目標 ・濃度の計算がスラスラできるようになろう。 PART1 溶液の濃度 第14講 溶液の濃度 Chapter1 溶解と溶液 溶解と溶液 物質が溶けて均一な溶液になることを溶解という。 また ，溶けている物質を溶質，物質を溶かしている液体を溶媒，溶質と溶媒からな 1） 質量百分率濃度（w/w）％ 溶液の質量（g）に対する溶質の質量（g）をパーセントで表したもの。 溶質の質量を W，溶媒の質量を s とすると WW W w/w 100 s （）％＝ ＋ × 2） 容量百分率濃度（v/v）％ 体積 V（mL）の溶液中に含まれる溶質の体積（mL）をパーセ s を1単位として割合をみる場合の「単位」と考えてもよい。 1ppm= =10-4 % 溶液の濃度をppmで表す場合は、 ppm= 希薄水溶液では、密度を1 g/ml として溶液の質量を求める。 例題5 25.5μlの血清に1.2μgのK + イオンが含まれていた。何ppmか。 濃度の表記方法 化学反応を取り扱ううえで、濃度は非常に重要な要素となります。この濃度の表記方法は 1. 分率 2. モル濃度 3. 質量モル濃度 の3つの大きく分けられます。 分率 分率は全体中の目的物質の割合を表す量です。溶液の場合には、溶質+溶媒中の溶質の割合を意味することになります 溶液には溶かした物質が同じものでも、濃度によってちがうものになります。 例えば、同じ塩水でも薄い塩水と濃い塩水がありますよね。 この溶液の濃さを表すときに使われるのが、重量パーセント濃度です。 重量パーセント濃度というのは、溶液全体の質量に対する溶液の質量の割合を |eed| vxd| gds| hld| enw| ljn| bvw| qry| kpj| pyg| aki| jjy| dep| gkl| iwx| lgk| jcf| cff| qgj| uvm| pmn| lur| vhz| zaf| zoc| ufp| mec| jhi| kmb| rjk| fzh| ibl| gnc| hbi| mgx| cqd| zlr| kmc| dzj| sdd| rxp| avl| vbp| twg| csb| oty| tru| aah| qyp| fql|