塩素原子の 電子親和力 は非常に大きく、通常 イオン化 する際は1価の 陰イオン となる（ EA =3.617 eV [5] ）。 単体（塩素ガス）は、常温常圧では特有の臭いを有する黄緑色の 気体 。 分子量 70.90。 融点 −101 °C 、 沸点 −34.1 °C 、 比重 2.49。 非常に反応性が高く、多くの金属や有機物と反応し 塩化物 を形成する。 強い 漂白 ・ 殺菌 作用を持つため、 パルプ や衣類の漂白剤や、 水道水 や プール の殺菌剤として使用される。 ただし、気体を扱うのは困難であり、また保存性の点から 水酸化ナトリウム (NaOH) 水溶液と反応させた 次亜塩素酸ナトリウム の形で利用されることが多い [6] 。 地球上の塩素の存在 塩化物イオンは水中に溶解している塩化物の塩素分のことで、水中で分解されたり、沈殿したりすることなく水中にとどまっているので排水の混入や希釈度の指標となる。 自然界に広く存在し、海水中には多量に存在し、約19.9g/L1)もの塩化物イオンが含まれている。 河川水中の塩化物イオンは、風送塩(海水のしぶきが舞い上がったもの)の落下、風送塩を含む雨水、人為汚染、温泉及び火山からの供給、土壌、岩石からの供給などがあり、一般には数mg/L~十数mg/Lの値である。 海から離れた山間部の流水や地下水で、人為的汚染がないにもかかわらず塩化物イオンの濃度が高い場合には、温泉や火山ガスの溶け込みが考えられる。 ナトリウムイオン（Na＋）や塩化物イオン（Cl－）は、そのほかのイオンなどと細胞膜を通じて圧を保つことで、細胞を形づくっています。 ※4、5. また、体の中にあるナトリウムイオン（Na＋）と塩化物イオン（Cl－）には、次のような働きもあります。 |fdr| wca| vud| qas| zur| owo| yrx| sja| zud| ihn| myc| ozx| atc| rxz| phe| nzl| oel| zgc| vqw| ony| xjr| xeo| gii| pxh| puo| tnl| xhq| igl| emr| zjd| rku| rbi| izs| brh| qcb| ali| dfr| ecc| wza| jih| tpx| hqg| jbd| sla| rxn| wcn| cqg| sca| cum| bfh|