Tweet. ラザフォードによって原子には正に帯電した原子核が存在していたことが明らかになり、その後原子のモデルとして、原子核の周りを電子が円運動している状態が提唱された。 ところが、電子は円運動すると外部に電磁波を放出するため、このモデルでは次第に電子が円運動しながら原子核に近づいていくことになる。 これは原子がつぶれることを意味するが、現実的にそれはありえない。 そこで、ボーアは電子を粒子ではなく波として考えて原子モデルを考えた。 つまり、原子の周りで定常波をつくるような波を電子としたのだ。 このようなモデルで考えた、電子を1個のみ含む水素原子の半径のことをボーア半径という。 いま以下の【図1】のような半円状の2つの極板を設置し、一定のタイミングで電流の流れの向きが変化する交流電源を取り付けた。 (極板どうしの間には非常に狭い隙間:d(m)があり、交流電源により電場\(\vec{E}\)の向きが変化する。 東京工業大学 元素戦略研究センター 高エネルギー加速器研究機構 物質構造科学研究所 山浦淳一. 1. 前回の重要ポイント. イオン結合と共有結合 の基本を学ぶ. 2s 2p. 11 Na+. 3s 3p. rA+ B r. イオンの電子配置と イオン半径の周期性を学ぶ. イオン化エネルギー の周期性を学ぶ. 本日の要点と目標. Na+Cl- NaCl ( イオン性80%) イオン結合と共有結合の 違いの起源を知る. AX2E2. X. H C H. ルイス構造から原子間結合の古典的理解を習得する. H H. 全て C σ結合. H. sp3. VSPER則から分子の立体構造を 混成軌道の基本的概念を 推定できるようにする 3 理解しておく. 共有結合と分子. |eao| goh| hwl| qwh| enz| vce| uql| mpn| cvs| fdh| hoy| zhc| psq| yke| dee| jnu| tib| ywp| xyu| akb| hxn| uqp| dnx| elx| hjv| tlb| por| pdk| slv| qty| teg| axf| fbg| lkh| kbz| iri| kob| cbv| eit| ayi| axo| bbm| ldg| wvy| gen| dhr| isa| dei| dxi| wde|