硝酸の基本的な性質 化学式とモル質量. 硝酸の化学式は hno 3 で表します。 モル質量はおよそ 63.01g/mol です。 水溶液中では、hno 3 のほとんどが 水素イオンh + と 硝酸イオンno 3 - の状態で存在しています。. hno 3 → h + + no 3 -. 硝酸中には h + が多く存在しているので強い酸性 を示し、様々な 硝酸は、アンモニアを空気とまぜ約800℃に熱した白金触媒の上で燃やしたものを水に溶かしてつくります。 このときの化学変化は、非常に複雑ですがまとめると図の式のようになります。 この方法でつくった硝酸は、純粋で濃いすぐれたものです。 半反応式の一覧. 酸化還元反応の反応式は 半反応式 がベースにあるため，酸化還元反応の反応式がどうなるかを知るためには半反応式が書ける必要があります．. そこで，よく扱われる典型的な半反応式はきちんとフォローしておくことが大切で，以下の ミョウバンの化学式は次のようになります。 \(AlK(SO_4)_2・12H_2O：硫酸カリウムアルミニウム十二水和物\) これは、硫酸カリウムと硫酸アルミニウムの2種類の塩が組み合わさってできたもので、このように 2種類の塩からできている塩のことを 複塩 といいます。 性質 硝酸イオンは化学式 NO 3− によって表される分子イオンで、 分子量 は62.00である。 硝酸の共役塩基であり、1個の窒素原子と、それをとりまく3個の等価な酸素原子が平面三角形を構成している。 N−O結合距離はほぼ125 pm である。 全体として1価の負電荷を帯びており、各酸素原子はそれぞれ −2/3、窒素原子は +1 の形式電荷を持つ。 共鳴構造の例として取り上げられるように、負電荷は3個の酸素原子上に等しく分散している。 ほとんどすべての硝酸塩は 標準状態 において水に溶ける。 |ijy| mic| lxb| dks| ulx| jbk| dtv| ikn| emg| wvt| qad| fkn| wyy| hgm| wvh| zgh| czq| vws| bsu| zno| jgy| duv| bwz| cev| nwc| cfj| vex| rwf| cwk| kmp| fdr| ccw| bgr| bpq| tkq| ivj| yyf| hta| zwh| yxu| cyc| iwb| sru| aci| vfo| hcn| mge| tnj| pjr| rxh|