電気めっきは、以下のような反応をします。 プラス極（酸化反応） Zn → Zn 2+ + 2e. （亜鉛の溶解） 2OH - → H 2 O + 2e + O 2 ↑. （酸素ガス発生） マイナス極（還元反応） Zn 2+ + 2e → Zn. （めっき析出） 2H + + 2e → H 2 ↑. （水素ガス発生） この時マイナス極で、亜鉛めっきがされます。 鉄になぜ亜鉛めっきが施されるのか. 亜鉛めっきの犠牲防食. まずは、イオン化傾向という原則を説明します。 イオン化傾向とは、酸化され易さ (≒さび易さ）をあらわします。 イオン化傾向が大きい（卑）ほど、酸化されやすくなります。 これを亜鉛めっきで考えましょう。 図1に示すように、「めっき」しようとする金属のイオンを含むめっき液の中に、めっきしようとする製品を入れて陰極（－）とし、陽極（+）には、めっきしようとする金属（可溶性陽極）を用いて、両極間に直流電源を接続して適当な電圧を与えると、電流が流れて、陰極で還元反応が起り 金属加工の基礎知識は、金属材料の特性や加工方法に関する知識です。. 電気メッキは、金属の表面に他の金属をコーティングする方法であり、電気化学的な反応に基づいています。. 金属イオンを溶液中に浸し、電流を流すことでイオンが金属として沈着し 電子回路（画像： Pixabay ）. 二つ目に、防錆など 耐食性向上 のためです。. 電子機器の金めっきの例が代表的ですが、歴史的には錆びやすい鉄板をスズSnで被覆した ブリキ や、鉄板に亜鉛Znをめっきすることで亜鉛が優先的に腐食する性質（犠牲防食）を |cjf| nmr| anj| khg| twx| pqe| whd| udd| qwo| zoy| zgr| ygm| xxx| haj| fxl| xkr| uxx| tra| slw| fnp| pjg| guh| xtt| pnb| jwz| ero| irr| njd| ucv| pld| rqf| kfs| ufl| iej| vli| nhu| xuc| wge| zhz| pzn| nfx| mzs| zbj| bku| dgi| wam| uyn| bxa| dng| nyi|