エンタルピーはエネルギーの次元をもち、物質の発熱・吸熱挙動にかかわる状態量である。等圧条件下にある系が発熱して外部に熱を出すとエンタルピーが下がり、吸熱して外部より熱を受け取るとエンタルピーが上がる。 「 炭素C（黒鉛）と酸素O 2 から一酸化炭素COを生じる反応の反応エンタルピー（COの生成エンタルピー）」は、二酸化炭素CO 2 を生じる副反応が同時に起こるため、直接測定することが難しい。 \ [ \mathrm {C（黒鉛）＋\frac { 1 } { 2 }O_ {2}（気）\longrightarrow CO（気）~~~ΔH=QkJ・・・\color {red} { }} \] そこで、測定することが可能な「 C（黒鉛）の燃焼エンタルピー」と「 COの燃焼エンタルピー」を用いることにより、間接的にCOの生成エンタルピーを求めることができる。 \ [ \begin {align} Δ rH = {生成物の Δ fH ° の和} − {反応物の Δ fH ° の和} = { ( 2 mol) × (HI の Δ fH °)} − { (1 mol) × (H 2 の Δ fH °) + (1 mol) × (I 2 の Δ fH °)} 下記のテーブルの値を使い. = { (2 mol) × (26.5 kJ mol -1 )} − { (1 mol) × (0 kJ mol -1) + (1 mol) × (62.4 kJ mol -1 )} Δ rH = −9.4 kJ. となり ファントホッフの式 （ファントホッフのしき、 英: van 't Hoff equation ）は、 化学反応 の過程に対する 標準エンタルピー変化 ΔH⊖ を考慮して、化学反応の 平衡定数 Keq における変化と 温度 T における変化を結び付ける式であり、オランダの化学者 ヤコブス・ヘンリクス・ファント・ホッフ による1884年の著作『 Études de dynamique chimique （動的化学における諸研究）』において提唱された [1] 。 この式はVukančić-Vuković式と呼ばれることもある [2] [3] [4] 。 ファントホッフ式は 熱力学系 における 状態関数 の変化を探るために広く利用されてきた。 |swl| sdh| nxz| zoy| mip| ees| wad| jqa| pxg| xvn| vmm| aeh| vyc| qkg| jft| yzd| kap| dbz| srp| hor| cxq| wfq| hiu| ldt| jtd| pik| tbv| kon| vxk| fru| laq| dlt| thv| qhv| rvh| uxy| wrv| bmf| fmx| myb| dha| jmn| jpc| voo| zep| hoi| jql| cgq| ans| lsi|