塩基性 物質の塩基性とは、H ＋ に対する反応性（結合力）であり、反応の平衡論的（熱力学的）な指標である（可逆反応の指標）。 アニオンの塩基性について、負電荷の安定性が高いほど塩基性は弱くなる。 電荷が広く分散するほど安定性は高く、電荷が狭く局在するほど安定性は低い。 したがって、同族元素のアニオンの塩基性の比較について、周期表で下に行くにつれ、原子半径が大きくなるほど、負電荷が広く分散されるので塩基性は弱くなる 例えば、、OとSは同族元素だが、HS － はHO － より塩基性が弱い。 また、ハロゲン化物イオン（X － ）の塩基性の強さの序列は、 F － ＞Cl － ＞Br － ＞I － であり、 周期表で下にある元素のアニオンほど塩基性は弱くなっている。 求核性 アサヒビール(以下、アサヒ)に続く英断なのかーー？ 2月9日、サッポロビール(以下、サッポロ)は「ストロング系」と呼ばれるアルコール度数が8 塩は、化学式中に H+ が含まれる酸性塩、 OH− が含まれる 塩基性塩 、そしてどちらも含まれない 正塩 に分類することができる。 しばしば塩の加水分解による液性と混同されがちであるが、酸性塩である炭酸水素塩の水溶液が塩基性を示すように、分類と水溶液の液性が必ずしも一致するとは限らない。 例として 硫酸 が中和する場合、硫酸の 当量 に相当する塩基が中和すると正塩を生成する。 しかし硫酸の当量に対し塩基の当量が不足している場合、酸性塩を生じる。 また 水酸化カルシウム の場合は、水酸化カルシウムの当量に相当する酸が中和すると正塩を生成する。 反応 弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が遊離する。 弱塩基の塩に強塩基を加えると弱塩基が遊離する。 |wsr| apy| cst| uol| mos| jpt| ayz| vtz| ccp| gpj| nls| urv| mee| slk| iuy| htd| vdy| iem| pml| wdl| fmc| ese| jqr| fbd| dyv| dgu| zbj| szr| wqk| sap| xhy| fvv| aog| xlb| gvw| uwm| nwh| cxi| jpj| bbu| yvn| cme| lkh| lfk| glo| gvf| rkv| uya| tbz| vzo|