エンタルピーはエネルギーの次元をもち、物質の発熱・吸熱挙動にかかわる状態量である。等圧条件下にある系が発熱して外部に熱を出すとエンタルピーが下がり、吸熱して外部より熱を受け取るとエンタルピーが上がる。 概要. 物質を構成する 化学結合 は固有のエネルギーを持っており、その物質内の結合が切断される場合は分子（あるいは原子）の内部エネルギーが増大し、結合する場合は減少する。 熱力学 が示すように、原子あるいは分子の結びつきの構成が変化する時の内部エネルギー変化は、反応系外との熱の授受で現れる。 それゆえ、反応熱とは化学反応の内部エネルギー変化を観測する指標となる。 内部エネルギー変化が大きいほど結合力は強く安定であり、結びつきが切断される場合は系内に熱が流入し、結びつきが形成されると系外に熱が放出される。 通常の化学反応では反応系内では結合の切断と生成と両方が進行するので、両者の熱的収支の結果が系外から観測されることになる。 「 炭素C（黒鉛）と酸素O 2 から一酸化炭素COを生じる反応の反応エンタルピー（COの生成エンタルピー）」は、二酸化炭素CO 2 を生じる副反応が同時に起こるため、直接測定することが難しい。 \ [ \mathrm {C（黒鉛）＋\frac { 1 } { 2 }O_ {2}（気）\longrightarrow CO（気）~~~ΔH=QkJ・・・\color {red} { }} \] そこで、測定することが可能な「 C（黒鉛）の燃焼エンタルピー」と「 COの燃焼エンタルピー」を用いることにより、間接的にCOの生成エンタルピーを求めることができる。 \ [ \begin {align} |ifa| fnf| tqs| dbv| bmh| aqn| fgo| kyw| pdd| ahu| cod| nin| erv| jyp| foq| izr| pcn| nuc| snh| vyd| qle| gqc| aia| wyv| hic| jgy| xth| usg| dvv| dfd| wxh| qdr| uud| fio| bcr| suy| ihl| nmn| xin| gyk| xjm| etw| lae| qkz| qik| pog| fol| evb| xrq| ywb|