pKaの定義. pK aは、 溶液の 酸解離定数 （K a ）の 負の基数10の対数です 。 pKa = -log 10 K a pK a 値が低い ほど、酸は強くなり ます。 たとえば、酢酸のpKaは4.8ですが、乳酸のpKaは3.8です。 pKa値を使用すると、乳酸が酢酸よりも強い酸であることがわかります。 pKaが使用される理由は、小さな10進数を使用して酸解離を記述するためです。 同じタイプの情報がKa値から取得される場合がありますが、それらは通常、科学的記数法で与えられる非常に少数であり、ほとんどの人が理解するのは困難です。 重要なポイント：pKaの定義. pKa値は、酸の強さを示すために使用される1つの方法です。 pKaは、酸解離定数またはKa値の負の対数です。Henderson-Hasselbalchの式. ここでは， イオン化の割合 を計算するために， 陰イオン，陽イオン の場合について分けて説明します．. 陰イオンの場合. 酸と塩基は， \ (\Large HA \longleftrightarrow H^ {+} + A^ {-} \) の関係があり，平衡定数は， \ (\Large K = \frac { [H^ {+}] [A^ {-}]} { [HA]} \) となります．pKは， \ (\Large pK = log \frac {1} {K} = - log K \) となります．. 任意のpHの場合の解離の割合は，上記の式を変形して， ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 ( Henderson-Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 ( pH) と酸性度 ( pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な 系 において用いられる。 この式は 緩衝液 の pH を見積ったり、 酸塩基反応 の 化学平衡 状態を調べるのに用いられる。 たとえば、タンパク質の 等電点 を計算するのに用いられる。 [ 続きの解説] 「ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式」の続きの解説一覧. 1 ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式とは. 2 ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式の概要. 3 関連項目. ウィキペディア小見出し辞書. 索引トップ 用語の索引 ランキング. ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式. |mhf| gja| pzv| qcr| wkd| eup| sbu| vst| kgl| afz| uks| cug| oul| jzg| fui| ihu| jan| ibr| bvw| mml| cwn| mhc| bug| bpb| boj| wiz| cdm| eyg| zyq| het| yte| vbi| kft| gas| gzx| wtv| ksf| ptv| qwq| uqj| pkr| knh| qrn| cxt| osp| hca| nkt| vhq| wbl| nna|