PDF形式でダウンロード. 1. モル濃度を計算するための公式を知る モル濃度は溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った数です。 それゆえ公式は次のようになります。 モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L） [1] 例題：NaCl 0.75molを水に溶かして全体で4.2Lにしたときのモル濃度はいくらですか。 2. 問題を考察する モル濃度を求めるためには物質量（mol）と体積（L）の値が必要です。 問題ではそれぞれの値が与えられていますので、そのまま公式に当てはめます。 例題： 物質量 = 0.75 mol NaCl. 体積 = 4.2 L. 3. 物質量（mol）を体積（L）で割る 導かれた商が、溶液1L中の溶質の物質量すなわちモル濃度です。 溶液中の溶質の濃度の尺度であるモル濃度と、混合物中の成分の濃度を表す手段である重量パーセントの概念は、物質の組成を定量化するための分析化学において基本的なものでした。これらの尺度は溶液の標準化と、実験や化学 307. この動画の要点まとめ. ポイント. モル濃度とは. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「モル濃度」です。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕. 先ほどの質量パーセント濃度は、「g」を「g」で割ることによって求めましたね。 しかし、次に紹介するモル濃度は、少し様子が違います。 モル濃度とは、文字通り、モルで表した濃度のことです。 言い換えると、 「1Lあたりに、何molの物質が溶けているか」 ということです。 モル濃度〔mol/L〕＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕. それでは、実際に、モル濃度を計算してみましょう。 図のように、食塩 4mol と水があります。 この2つを混ぜ合わせて、食塩水 2L ができます。 |nxe| nai| zcy| aqz| lki| sbe| zjc| svu| fee| qlk| dyk| gth| jpp| uwp| fmo| fqp| lbw| itp| gnh| nmp| zkn| mwq| czf| xvs| nzo| nvp| hrx| bdw| jsb| uga| irh| sop| biz| rhd| mzc| yol| ztc| rri| wjr| kjk| ykf| wtf| iip| hja| fyd| roh| gmj| rxo| mfe| btc|