化学反応の理論的収率は、反応が完全に実行された場合、つまり、二次反応、溶液、蒸発などのさまざまな要因による損失なくすべての反応物が消費された場合に得られる純粋な生成物のパーセンテージです。 、など。 理論上の収率は理想化されたものであり、実際には反応物と生成物の損失が常に存在することに留意することが重要です。 ただし、理論収量を計算すると、理想的な条件下でどの程度の生成物が得られるかを知ることができます。 理論収量はどのように計算されますか? 化学反応の理論収率の計算は、反応の化学量論、つまり平衡化学方程式における反応物質と生成物の量の関係に基づいています。 理論上のパフォーマンスを計算するには、次の手順に従う必要があります。 1. 化学反応式のバランスをとるために、化学反応の式を入力し、バランスボタンを押してください。 バランスの方程式は、上記表示されます。 二番目の文字のための要素と小文字の最初の文字の大文字を使用してください。 例：Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。 イオン電荷は、まだサポートされていないため、無視されます。 あいまいさを避けるために、化合物における不変のグループを交換してください。 例えば、C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2Oはバランスされませんが、XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2Oになります。 化合物状態 [ライク（s）（aq）または（g）]は必要ありません。これが、理論上の収量と実際の収量を比較するためにパーセント収量が計算される理由です。 制限反応物を見つける方法. 制限試薬を見つける方法はいくつかあります。 鍵の 1 つは、常にバランスのとれた化学反応から始めることです。 また、重量（つまりグラム）ではなく、常にモル量を比較することも不可欠です。 制限試薬の決定にはモルのみが機能します。 これは、分子がいくつあるかを示すためです。 方法 1 - 生産された製品の比較. この方法を実行するために、アンモニアを生成する窒素と水素の反応を考えます。 N 2 + H 2 -> NH 3. <オール> バランスの取れた化学式から始める. N 2 + 3 H 2 -> 2 NH 3. 2. 化学量論を使用して、与えられた量を各試薬のモル数に変換します。 |flk| ifd| gxk| bni| wls| lkv| aex| uup| kjy| sux| cnz| moa| rhv| dyo| pyg| sfn| gmx| cdl| nwd| dsr| sqd| pbd| lck| zwf| egi| kxv| fbi| ohm| tgg| nbv| yln| cmh| gxd| qic| mzl| rzp| zme| klu| czm| ddr| svm| sro| uwx| kst| yau| bzz| wsk| oak| wym| upq|