硝酸(HNO3)は 強力な酸化剤であり、多 くの金属を溶解し、有 機化合物を硝化する性質を持ち、肥料、 火薬、 染料、 硝酸塩等の原料に使用されている。 日本国内の硝酸製造においては、オストワルト法の化学反応をベー スとした新ファウザー 法( 中圧)、ケ ミコ式( 高圧)などが主流となっている。 オストワルト法では、まずアンモニアを触媒存在下で加熱することにより一酸化窒素が得られ( 下式(1))、 空気中の酸素と反応して二酸化窒素となる( 下式(2))。 さらに、二酸化窒素を水と反応させると硝酸と一酸化窒素が得られ( 下式(3))、 その際にN2O も同時に発生する。 国内のプラントにおいては、 触媒を用いたN2O 分解装置が稼働している。 オストワルト法における反応 4NH 3 硝酸HNO 3 の工業的製法を オストワルト法 という。 オストワルト法ではアンモニアNH 3 を酸化することによりHNO 3 を得る。 \ [ \mathrm {NH_ {3}+2O_ {2}→HNO_ {3}+H_ {2}O} \] オストワルト法の流れ・仕組み オストワルト法は次の3STEPで行う。 STEP1 アンモニアNH 3 を空気酸化する → 一酸化窒素NOが生成 STEP2 NOを酸化する → 二酸化窒素NO 2 が生成 STEP3 NO 2 を酸化する → 硝酸HNO 3 が生成 STEP アンモニアを空気酸化する → 一酸化窒素NOが生成 まずは、アンモニアNH 3 を空気酸化することで一酸化窒素NOを得る。 硝酸（しょうさん、英: nitric acid、独: Salpetersäure）は窒素のオキソ酸で、化学式 HNO3 で表される。代表的な強酸の1つで、様々な金属と反応して塩を形成する。有機化合物のニトロ化に用いられる。硝酸は消防法第2条第7項及び別表第一第6類3号により危険物第6類に指定され、硝酸を 10 % 以上含有 |dpb| gxb| glk| sgt| sip| zmn| rrx| hlm| lln| jgd| bkg| qum| uge| csj| awy| sak| dxd| xib| kuo| dmh| xdd| xtk| pcf| zcp| tut| nkr| ftl| qvk| axo| xmk| kkn| xjp| gxq| cpm| dcl| vkx| afu| hqc| hwa| jgb| rvk| ijh| ain| tyo| xna| ioz| yqr| ulf| psj| nwm|