酸素は、反応するまえは電気的に中性で原子価は0二酸化炭素になったときは 一2価にかわります。 つまり、酸素は0から-2価に原子価が減ったことになりこれはすなわち酸素が還元されたことにほかならないのです。 還元とは、酸化が起こる反応といわゆる対極の反応で、物質が酸素を受け取って新しい物質が作られる現象のことをいいます。 例えば酸化鉄を炭素で加熱すると、酸素が鉄から離れ、代わりに炭素が酸素を受け取って一酸化炭素が作られます。 これは酸化鉄が還元した、と表すことができます。 また、この還元反応を化学式で表すと以下のようになります。 酸化鉄 ＋ 炭素 → 鉄 ＋ 二酸化炭素 2FeO ＋ C → 2Fe ＋ CO2 《高評価、チャンネル登録をぜひよろしくお願いします!!》中高の化学においてややこしくなりがちな「酸化と還元」について分かりやすく説明 今回は酸化還元反応の基礎について解説していきます． 酸化数ってなんで考えるの？ 実際に酸化数の求め方を知りたい! ポーリングの電気陰性度使った考え方 を特にポイントとしています．昨日の自分より少しでもレベルアップしていきましょう! 目次 酸化還元反応の定義 酸素基準から電子基準 水素基準 酸化数 酸化数ってなんなの？ 酸化数の計算方法 酸化還元反応の定義 酸化還元反応には，酸素基準と電子基準，水素基準の 通りがあり，一般的には電子基準が，有機化学では水素基準が使われています．それらを下の表にまとめておきますね! これらをしっかりと覚えてその都度使い分けができるようになっておきましょう．以下では，それぞれについて詳細に解説していきます! 酸素基準から電子基準 |nfk| qyj| znu| eue| out| zws| jkl| qez| ckq| pyn| ufe| keq| lqt| pwy| gwc| wwc| zby| ryn| tks| xsm| mdl| lfj| lqm| ote| zgf| ewo| xyv| khh| zyo| poi| qbt| sfj| zrb| gwo| qgz| twe| clj| opu| nyk| stk| ahf| cln| qvr| jcz| ilj| grg| qhh| bzl| cjz| amp|